1、估计你应该是刚接触这两个名词，所以先简单解释下吧。

(资料图)

2、 极性分子-----分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子 如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。

3、 如：氨气分子，HCl分子等。

4、 非极性分子----简单定义，不是极性分子的就是非极性分子。

5、 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 -----中心原子化合价法: 　　 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 　　 -----2、受力分析法: 　　 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 　　 -----3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

6、 　　 如果你还想深入了解，可以往下看。

7、分子可以分成极性分子和非极性分子，但同时，分子中的原子所形成的共价键，也可以分为极性键和非极性键。

8、之所以提出这些是因为初学者很容易将这两个概念混淆，造成“拥有极性/非极性键的分子就是极性/非极性分子”等错误的概念。

9、 极性键 由不同种元素的原子间形成的共价键，叫做极性键。

10、不同种原子，它们的电负性必然不同，因此对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。

11、这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。

12、键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度。

13、根据两种元素电负性差值△X可大体估计共价键的极性大小。

14、一般认为：O＜△X＜1.7，形成极性键；△X＞1.7形成离子键；△X＝O形成非极性键。

15、由此看来，非极性键、极性键、离子键之间是个渐变过程。

16、可以把离子键看作极性最强的极性键，两者既有本质差别，又没有严格的界限。

17、 ----“由极性键形成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子，取决于分子本身结构的对称性。

18、” ----这个一定要记清 非极性键 由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。

19、同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

20、非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。

21、非极性键的键偶极矩为0。

22、以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

23、存在于非极性分子中的键并非都是非极性键。

24、由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。

25、例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。

26、 非极性分子 从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）分子。

27、 ----“含有非极性键的分子不一定是非极性分子” ---- 例:H2O2 过氧化氢 O-O之间是非极性键 但分子有极性 因为还有两个H-O极性键 且两极性键极性不抵消 ----“所有的键都是非极性键的分子 肯定是非极性分子 ”---- 相同的极性键处在对称的位置 可以相互抵消极性 使分子不显极性成为非极性分子。

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